تربيوم

التربيوم, ₀₀Tb
التربيوم
المظهر	أبيض فضي
الوزن الذري العياري Ar°(Tb)
التربيوم في الجدول الدوري
	گادولينيوم ← التربيوم → الديسپروسيوم
الرقم الذري (Z)	65
المجموعة	n/a
الدورة	period 6
المستوى الفرعي	f-block
التوزيع الإلكتروني	[Xe] 4f9 6s2
الإلكترونات بالغلاف	2, 8, 18, 27, 8, 2
الخصائص الطبيعية
الطور at د.ح.ض.ق	solid
نقطة الانصهار	1629 K (1356 °س، 2473 °F)
نقطة الغليان	3396 K (3123 °س، 5653 °ف)
الكثافة (بالقرب من د.ح.غ.)	8.23 ج/سم³
حين يكون سائلاً (عند ن.إ.)	7.65 ج/سم³
حرارة الانصهار	10.15 kJ/mol
حرارة التبخر	391 kJ/mol
السعة الحرارية المولية	28.91 J/(mol·K)
الخصائص الذرية
الكهرسلبية	مقياس پاولنگ: 1.2 (?)
طاقات التأين	الأول: 565.8 kJ/mol ; الثاني: 1110 kJ/mol ; الثالث: 2114 kJ/mol ; ;
نصف القطر الذري	empirical: 177 pm
نصف قطر التكافؤ	194±5 pm
	الخطوط الطيفية
	الخطوط الطيفية
خصائص أخرى
البنية البلورية	التعبئة المتراصة التعبئة المتراصة
سرعة الصوت قضيب رفيع	2620 م/ث (عند 20 °س)
قضيب رفيع	11.1 W/(m·K)
التمدد الحراري	عند عند درجة حرارة الغرفة α, poly: 10.3 µm/(m⋅K)
المقاومة الكهربائية	α, poly: 1.150 µΩ⋅m (عند درجة حرارة الغرفة)
الترتيب المغناطيسي	مغناطيسي مساير عند درجة حرارة 300 ك
القابلية المغناطيسية	+146000×10−6 cm3/mol (273 ك)
معامل يونگ	α form: 55.7 GPa
معامل القص	α form: 22.1 GPa
معاير الحجم	α form: 38.7 GPa
نسبة پواسون	α form: 0.261
صلادة ڤيكرز	450–865 MPa
صلادة برينل	675–1200 MPa
رقم كاس	7440-27-9
التاريخ
التسمية	after إتربي (السويد)، حيث عُدن
الاكتشاف وأول عزل	كارل گوستاف موساندر (1843)
نظائر الالتربيوم v • [{{fullurl:Template:{{{template}}}\|action=edit}} e]
	قالب:جدول نظائر التربيوم غير موجود
	التصنيف: التربيوم; view; talk; edit; \| المراجع

التربيوم (Terbium)، هو عنصر كيميائي رمزه Tb ورقمه الذري 65 في الجدول الدوري. وهو فلز أرضي نادر أبيض فضي مطيلي وقابل للطرق. باعتباره العضو التاسع في سلسلة اللانثانيدات، التربيوم هو فلز كهرإيجابي يتفاعل مع الماء، وينتج غاز الهيدروجين. لم يُعثر على التربيوم في الطبيعة كعنصر حر أبداً، لكنه موجود في العديد من المعادن، بما في ذلك السيريت، الگادولينيت، المونازيت، الزنوتيم واليوكسينيت.

اكتشف الكيميائي السويدي كارل گوستاف موساندر التربيوم كعنصر كيميائي عام 1843. وقد رصده كشوائب في أكسيد الإتريوم Y
2O
3. سُمّي كل من الإتريوم والتربيوم، وكذلك الإربيوم والإتربيوم، نسبةً إلى قرية إتربي في السويد. لم يُعزل التربيوم في صورته النقية إلا بعد ظهور تقنيات التبادل الأيوني.

يستخدم التربيوم لتشويب فلوريد الكالسيوم، تنگستات الكالسيوم والسترونشيوم الموليبدات في نبائط الحالة الصلبة، وكمثبت بلوري في خلايا الوقود التي تعمل في درجات حرارة مرتفعة. باعتباره أحد مكونات الترفنول-دي (سبيكة تتمدد وتنكمش عند تعرضها للمجالات المغناطيسية أكثر من أي سبيكة أخرى)، يُستخدم التربيوم في المشغلات الميكانيكية، وفي أنظمة السونار البحرية وفي المجسات.

تُستخدم معظم إمدادات التربيوم في العالم في الفسفورات الخضراء. يوجد أكسيد التربيوم في المصابيح الفلورية والتلفزيونات وصمامات الأشعة المهبطية في الشاشات. يُدمج فسفور التربيوم الأخضر مع فسفور الأوروپيوم الأزرق ثنائي التكافؤ وفوسفور أوروپيوم الأحمر ثلاثي التكافؤ لتوفير تقنية الإضاءة ثلاثية الألوان، وهو ضوء أبيض عالي الكفاءة يستخدم للإنارة القياسية في الإضاءة الداخلية.

الخصائص

الخصائص الفيزيائية

التربيوم هو فلز أرضي نادر أبيض فضي مطيلي وقابل للطرق، ولين بدرجة كافية ليُقطع بسكين.^[2] وهو مستقر نسبياً في الهواء مقارنة باللانثانيدات السابقة والأكثر تفاعلاً في النصف الأول من سلسلة اللانثانيدات.^[3] يوجد التربيوم في شكل بلوريتين متآصلتين مع درجة حرارة تحول تبلغ 1.289°س بينهما.^[2] يترتب 65 إلكتروناً لذرة التربيوم في التوزيع الإلكتروني [Xe]4f⁹6s². الإلكترونات الأحد عشر 4f و6s هي التكافؤ. يمكن إزالة ثلاثة إلكترونات فقط قبل أن تصبح الشحنة النووية كبيرة للغاية بحيث لا تسمح بمزيد من التأين، لكن في حالة التربيوم، فإن استقرار التوزيع النصف مملوء [Xe]4f⁷ يسمح بمزيد من التأين لإلكترون رابع في وجود عوامل مؤكسدة قوية جداً مثل غاز الفلور.^[2]

كاتيون التربيوم الثلاثي مُفلور ببراعة، بلون أصفر ليموني ساطع ناتج عن خط انبعاث أخضر قوي مع خطوط أخرى باللون البرتقالي والأحمر. يستمد الإتروفلوريت من الفلوريت فلورته الصفراء الكريمية جزئياً إلى التربيوم. يتأكسد التربيوم بسهولة، ولذلك يستخدم في شكله العنصري خصيصاً للبحث. عُزلت ذرات التربيوم المفردة عن طريق زرعها في جزيئات الفولرين.^[4]

يحتوي التربيوم على ترتيب مغناطيسي حديدي بسيط عند درجات حرارة أقل من 219 كلڤن. وفوق 219 كلڤن، يتحول إلى حالة حلزونية مضادة للمغناطيسية تكون فيها جميع العزوم الذرية في طبقة مستوى قاعدي متوازية، وموجهة بزاوية ثابتة لعزوم الطبقات المجاورة. تتحول هذه المغناطيسية المضادة غير العادية إلى حالة مغناطيسية مسايرة غير منتظمة عند درجة حرارة 230 كلڤن.^[5]

الخصائص الكيميائية

فلز التربيوم هو عنصر كهرإيجابي ويتأكسد في وجود معظم الأحماض (مثل حمض الكبريتيك) وجميع الهالوجينات وحتى الماء.^[6]

2 Tb (s) + 3 H
2SO
4 → 2 Tb³⁺ + 3 SO2−
4 + 3 H
2↑

2 Tb + 3 X
2 → 2 TbX
3 (X = F, Cl, Br, I)

2 Tb (s) + 6 H
2O → 2 Tb(OH)
3 + 3 H
2↑

يتأكسد التربيوم أيضاً بسهولة في الهواء ليشكل خليطاً من أكسيد التيربيوم (الثلاثي، الرباعي):^[6]

8 Tb + 7 O
2 → 2 Tb
4O
7

حالة الأكسدة الأكثر شيوعاً للتربيوم هي +3 (ثلاثي التكافؤ)، مثل TbCl 3. في الحالة الصلبة، يُعرف أيضاً التربيوم رباعي التكافؤ، في مركبات مثل TbO
2 وTbF
4.^[7] في المحلول، يشكل التربيوم عادةً أنواعاً ثلاثية التكافؤ، لكن يمكن أكسدته إلى الحالة رباعية التكافؤ مع الأوزون في حالة مائية أساسية للغاية.^[8]

يشبه التساهم والكيمياء الفلزية العضوية للتربيوم اللانثانيدات الأخرى. في الظروف المائية، يمكن تساهم التربيوم بواسطة تسعة جزيئات ماء، والتي تُرتب في هندسة جزيئية منشورية ثلاثية الزوايا. تُعرف أيضاً معقدات التربيوم ذات الرقم التساهمي الأقل، عادةً مع بروابط ضخمة مثل bis(trimethyl-silylamide)، والتي تشكل المعقد ثلاثي التساهم Tb[N(SiMe
3)
2]
3.

تحتوي معظم المعقدات التساهمية والفلزات العضوية على التربيوم في حالة الأكسدة الثلاثية التكافؤ. من المعروف أيضاً أن المعقدات ثنائية التكافؤ (Tb²⁺) تحتوي عادة على بروابط ضخمة من نوع الپبنتادينيل الحلقي.^[9]^[10]^[11] ومن المعروف أيضاً وجود عدد قليل من المركبات التساهمية التي تحتوي على التربيوم في حالته رباعية التكافؤ.^[12]^[13]^[14]

حالات الأكسدة

مثل معظم العناصر الأرضية النادرة واللانثانيدات، يوجد التربيوم عادة في حالة الأكسدة +3. مثل السيريوم والپراسيوديميوم، يمكن أن يشكل التربيوم أيضاً حالة أكسدة +4، على الرغم من أنه غير مستقر في الماء.^[15] ومع ذلك، من الممكن أيضاً العثور على التربيوم في حالات الأكسدة 0 و+1 و+2.

المركبات

مقال رئيسي: مركبات التربيوم

كبريتات التربيوم، Tb
2(SO
4)
3 (أعلى)، تتألق باللون الأخضر تحت الأشعة فوق البنفسجية (أسفل)

يتحد التربيوم مع النيتروجين، الكربون، الكبريت، الفسفور، البورون، السلينيوم، السليكون والزرنيخ عند درجات حرارة مرتفعة، مكوناً مركبات ثنائية مختلفة مثل TbH
2، TbH
3، TbB
2، Tb
2S
3، TbSe، TbTe وTbN.^[16] في هذه المركبات، يُظهر التربيوم في الغالب حالات الأكسدة +3 وأحياناً +2. تُحضّر هاليدات التربيوم الثنائي عن طريق تلدين هاليدات التربيوم الثلاثي بوجود التربيوم الفلزي في أوعية من التنتالوم. كما يُشكّل التربيوم كلوريد التيربيوم الثلاثي (Tb2Cl3)، والذي يُمكن اختزاله إلى كلوريد التربيوم Tb
2Cl
3 بالتلدين عند 800°س. يُشكّل كلوريد التربيوم الأحادي هذا صفائح ذات بنية طبقية شبيهة بالگرافيت.^[17]

يُعد فلوريد التربيوم الرباعي الهاليد الوحيد الذي يُمكن أن يُشكّله التربيوم الرباعي، وله خصائص مؤكسدة قوية. كما أنه عامل فلورة قوي، إذ يُصدر ذرات فلور نقية نسبياً عند تسخينه، بدلاً من خليط أبخرة الفلوريد المنبعثة من فلوريد الكوبالت الثلاثي أو فلوريد السريوم الرباعي.^[18] يمكن الحصول عليه عن طريق تفاعل كلوريد التربيوم الثلاثي أو فلوريد التربيوم الثلاثي مع غاز الفلور عند درجة حرارة 320°س:^[19]

2 TbF₃ + F₂ → 2 TbF₄

عند مزج TbF₄ وCsF بنسبة قياسية في جو من غاز الفلور، نحصل على CsTbF₅. وهو بلورة معينية قائمة، ذات مجموعة فراغية Cmca، وبنية طبقية تتكون من أيونات التربيوم [TbF₈]^{4−</sup وأيونات السيزيوم (Cs⁺) ذات التساهم-11.^[20] يمكن تحضير المركب BaTbF₆ بطريقة مماثلة. وهو بلورة معينية قائمة، ذات مجموعة فراغية Cmma. كما يتكون المركب[TbF₈]⁴⁻.^[21]}

المركبات الأخرى تشمل:

النظائر

يتكون التربيوم الموجود طبيعياً من نظيره المستقر الوحيد، وهو التربيوم-159؛ وبالتالي فإن العنصر هو وحيد النويدة وأحادي النظائر. حُدد ستة وثلاثين نظير مشعة، أثقلها هو التربيوم-171 (بكتلة ذرية 170.95330(86) u) والأخف هو التربيوم-135 (كتلته الذرية الدقيقة غير معروفة).^[22] أكثر نظائر التربيوم المشعة الاصطناعية استقراراً هو التربيوم-158، بعمر نصفي يبلغ 180 عاماً، والتربيوم-157، بعمر نصفي 71 عاماً. جميع النظائر المضمحلة إشعاعياً المتبقية عمرها النصفي أقل بكثير من ربع عام، وغالبية هذه النظائر عمرها النصفي أقل من نصف دقيقة.^[22] نمط الاضمحلال الأساسي قبل النظير المستقر الأكثر وفرة، ¹⁵⁹Tb، هو التقاط الإلكترون، مما يؤدي إلى إنتاج نظائر الگادولينيوم، والنمط الأساسي بعد ذلك هو اضمحلال بيتا، مما ينتج عنه نظائر الديسپروسيوم.^[22]

كما يمتلك العنصر 27 مصاوغاً نووياً، بكتل 141-154، و156، و158 (ليس كل عدد كتلي يتوافق مع مصاوغ واحد فقط). وأكثرها استقراراً هي التربيوم-156م، بعمر نصفي 24.4 ساعة، والتربيوم-156م2، بعمر نصفي 22.7 ساعة؛ وهذا أطول من العمر النصفي لمعظم الحالات الأرضية لنظائر التربيوم المشعة، باستثناء تلك ذات الأعداد الكتلية 155-161.^[22]

التاريخ

عام 1843 اكتشف الكيميائي السويدية كارل گوستاف موساندر التربيوم. واكتشفه كشوائب في أكسيد الإتريوم، Y
2O
3. سمي الإتريوم على اسم قرية إتربي في السويد. لم يُعزل التربيوم في شكله النقي حتى ظهور تقنيات التبادل الأيوني.^[23]^[24]^[25]^:701^[26]^[23]^[27]^[28]

قام موساندر بفصل الإتريا لأول مرة إلى ثلاثة أجزاء، سُميت جميعها نسبةً إلى الخام: الإتريا، والإربيا، والتربيا. كان "التربيا" في الأصل الجزء الذي يحتوي على اللون الوردي، بسبب العنصر المعروف الآن باسم الإربيوم. وكانت "الإربيا" (التي تحتوي على ما يُعرف الآن باسم التربيوم) في الأصل الجزء عديم اللون تقريباً في المحلول. ولوحظ أن أكسيد هذا العنصر غير القابل للذوبان يميل إلى اللون البني.

واجه العمال اللاحقون صعوبة في مراقبة "الإربيا" الصغيرة عديمة اللون، لكن الجزء الوردي القابل للذوبان كان من المستحيل تفويته. دارت الحجج ذهاباً وإياباً حول ما إذا كانت الإربيا موجودة بالفعل. وفي حالة الارتباك، عُكست الأسماء الأصلية، وتوقف تبادل الأسماء، بحيث يشير الكسر الوردي في النهاية إلى المحلول الذي يحتوي على الإربيوم (وهو في المحلول وردي اللون). يُعتقد الآن أن العمال الذين يستخدمون الصوديوم المزدوج أو كبريتات الپوتاسيوم لإزالة السيريا من الإتريا فقدوا عن غير قصد التربيوم في الراسب المحتوي على السيريا. ما يعرف الآن باسم التربيوم كان يحتوي فقط على حوالي 1% من الإتريا الأصلي، لكن ذلك كان كافياً لإضفاء لون مصفر على أكسيد الإتريوم. وهكذا، كان التربيوم مكوناً ثانوياً في الجزء الأصلي الذي يحتوي عليه، حيث سيطر عليه جيرانه المباشرون، الگادولينيوم والديسپروسيوم.

بعد ذلك، كلما أُستخلصت عناصر أرضية نادرة أخرى بعيداً عن هذا الخليط، أي جزء يعطي الأكسيد البني يحتفظ باسم التربيوم، حتى يتم الحصول في النهاية على أكسيد التربيوم البني في شكل نقي. لم يكن لدى الباحثين في القرن التاسع عشر فائدة تقنية الفلورسنت فوق البنفسجي لمراقبة الفلورسنت الأصفر أو الأخضر اللامع (التربيوم الثلاثي) الذي كان من شأنه أن يجعل التعرف على التربيوم أسهل في المخاليط أو المحاليل الصلبة.^[24]

التواجد

يتواجد التربيوم مع عناصر أرضية نادرة أخرى في العديد من المعادن، بما في ذلك المونازيت ((Ce,La,Th,Nd,Y)PO
4 بنسبة تصل إلى 0.03% تربيوم)، الزينوتيم (YPO
4) واليوكسينيت ((Y,Ca,Er,La,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti)
2O
6 بنسبة 1% أو أكثر من التربيوم). يُقدر توافر التربيوم في القشرة الأرضية بنحو 1.2 ملجم/كجم.^[16] لم يُعثر حتى الآن على أي معدن غني بالتربيوم.^[29]

حاليًا، أغنى المصادر التجارية باللتريوم هو الطين الذي يمتص الأيونات في جنوب الصين؛ المركزات التي تحتوي على حوالي ثلثي أكسيد الإتريوم من حيث الوزن تحتوي على حوالي 1% تربيا. توجد كميات صغيرة من التربيوم في الباستناسيت والمونازيت؛ عند معالجتها عن طريق الاستخلاص بالمذيبات لاستعادة اللانثانيدات الثقيلة القيمة في صورة تركيز السماريوم-الأوروپيوم-الگادولينيوم، يُسترد التربيوم منه. نظراً للكميات الكبيرة من الباستنسيت المعالج مقارنة بطين الامتزاز الأيوني، فإن نسبة كبيرة من إمدادات التربيوم في العالم تأتي من الباستنسيت.^[2]

عام 2018، أُكتشفت إمدادات غنية من التربيوم قبالة ساحل اليابان في جزيرة مينامي‌توري، حيث يكون العرض المعلن "كافياً لتلبية الطلب العالمي لمدة 420 عاماً".^[30]

الانتاج

تُعالج المعادن المحتوية على التربيوم المسحوق بحمض الكبريتيك المركز الساخن لإنتاج كبريتات العناصر الأرضية النادرة القابلة للذوبان في الماء. تُعادل المرشحات الحمضية جزئياً باستخدام الصودا الكاوية إلى درجة الحموضة 3-4. يترسب الثوريوم من المحلول على شكل هيدروكسيد ويُزال. بعد ذلك يُعالج لجة المحلول بأوكسالات الأمونيوم لتحويل العناصر الأرضية النادرة إلى أوكسالات الغير قابلة للذوبان. تتحلل الأوكسالات إلى أكاسيد عن طريق التسخين. تذوب الأكاسيد في حمض النيتريك الذي يستثني أحد المكونات الرئيسية، وهو السريوم، الذي لا يذوب أكسيده في HNO
3. يُفصل التربيوم على شكل ملح مزدوج مع نترات الأمونيوم عن طريق التبلور.^[16]

إن روتين الفصل الأكثر فعالية لملح التربيوم من محلول ملح العناصر الأرضية النادرة النادرة هو التبادل الأيوني. في هذه العملية، [[امتزاز|تُمتص] أيونات العناصر الأرض النادرة على راتنج التبادل الأيوني المناسب عن طريق التبادل مع أيونات الهيدروجين أو الأمونيوم أو النحاسي الموجودة في الراتنج. بعد ذلك تُغسل الأيونات الأرضية النادرة بشكل انتقائي بواسطة عوامل معقدة مناسبة. كما هو الحال مع العناصر الأرضية النادرة الأخرى، يُنتج فلز التربيوم عن طريق اختزال الكلوريد اللامائي أو الفلوريد مع فلز الكالسيوم. يمكن إزالة شوائب الكالسيوم والتنتالوم عن طريق إعادة الصهر الفراغي أو التقطير أو تكوين الملغم أو الصهر المناطقي.^[16]

التطبيقات

يستخدم التربيوم كعامل إشابة في فلوريد الكالسيوم، وتنگستات الكالسيوم، ومولبيدات السترونشيوم، وهي مواد تستخدم في نبائط الحالة الصلبة، وكمثبت بلوري لخلايا الوقود التي تعمل في درجات حرارة مرتفعة، جنباً إلى جنب مع ZrO
2.^[2]

يستخدم التربيوم أيضاً في السبائك وفي إنتاج الأجهزة الإلكترونية. كأحد مكونات الترفنول-دي، يُستخدم التربيوم في المشغلات الميكانيكية، أنظمة السونار البحرية، المجسات، وفي جهاز ساوندبگ (أول تطبيق تجاري له)، وغيرها من الأجهزة الميكانيكية المغناطيسية. الترفنول-دي عبارة عن سبيكة تربيوم تتمدد أو تتقلص في وجود مجال مغناطيسي. لديها أعلى تقبض مغناطيسي من أي سبيكة أخرى.^[31]

يستخدم أكسيد التربيوم في الفسفورات الأخضر في المصابيح الفلورية وصمامات التلفزيونات الملونة. تُستخدم بورات التربيوم-الصوديوم في نبائط الحالة الصلبة. يسمح التألق الرائع باستخدام التربيوم كمسبار في الكيمياء الحيوية، حيث يشبه إلى حد ما الكالسيوم في سلوكه. تُدمج فسفورات التربيوم "الخضراء" (التي تتألق باللون الأصفر الليموني اللامع) مع فوسفور اليوروبيوم الأزرق ثنائي التكافؤ وفوسفور الأوروپيوم الأحمر ثلاثي التكافؤ لتوفير تكنولوجيا الإضاءة ثلاثية الألوان التي تعد إلى حد بعيد أكبر مستهلك لإمدادات التربيوم في العالم. توفر الإضاءة ثلاثية الألوان ناتجاً ضوئياً أعلى بكثير لكمية معينة من الطاقة الكهربائية مقارنة بالإضاءة المتوهجة.^[2]

كما يُستخدم التربيوم للكشف عن الأبواغ الداخلية، لأنه يعمل كمقياس لحمض الديپيكولينيك على أساس التألق الفوتوني.^[32]

عام 2023، أُستخدمت مركبات التربيوم لإنشاء شبكة تحتوي على ذرة حديد واحدة والتي فُحصت بعد ذلك بواسطة شعاع الأشعة السينية المعجلة تزامنياً. كانت هذه أول محاولة ناجحة لتوصيف ذرة واحدة عند المستويات دون الذرية.^[33]

السلامة

لم يُدرس التربيوم، إلى جانب العديد من العناصر الأرضية النادرة الأخرى، بشكل جيد من حيث علم السموم والتأثيرات البيئية. يتوفر عدد قليل من القيم الإرشادية الصحية للتعرض الآمن للتربيوم.^[34] لم تُحدد أي قيم في الولايات المتحدة من قبل إدارة السلامة والصحة المهنية أو المؤتمر الأمريكي لعلماء الصحة الصناعية الحكوميين يصبح عندها التعرض للتربيوم خطراً، ولا يعتبر مادة خطرة بموجب النظام المنسق عالمياً لتصنيف وعنونة الكيماويات.^[35]

مراجعات سمية العناصر الأرضية النادرة تضع التربيوم ومركباته على أنها "منخفضة إلى متوسطة السمية"، مع ملاحظة عدم وجود دراسات مفصلة حول مخاطرها^[36] ونقص الطلب في السوق يمنع ظهور الأدلة على السمية.^[37]

تظهر بعض الدراسات أن التراكم البيئي للتربيوم يشكل خطراً على الأسماك والنباتات.^[38]^[39]

قد يؤدي التعرض العالي للتربيوم إلى زيادة سمية المواد الأخرى التي تسبب الالتقام الخلوي في الخلايا النباتية.^[40]

انظر أيضاً

المصادر

^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
^ ^أ ^ب ^ت ^ث ^ج ^ح Hammond, C. R. (2005). "The Elements". In Lide, D. R. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 978-0-8493-0486-6.
^ "Rare-Earth Metal Long Term Air Exposure Test". Retrieved 2009-05-05.
^ Shimada, T.; Ohno, Y.; Okazaki, T.; et al. (2004). "Transport properties of C₇₈, C₉₀ and Dy@C₈₂ fullerenes – nanopeapods by field effect transistors". Physica E: Low-dimensional Systems and Nanostructures. 21 (2–4): 1089–1092. Bibcode:2004PhyE...21.1089S. doi:10.1016/j.physe.2003.11.197.
^ Jackson, M. (2000). "Magnetism of Rare Earth" (PDF). The IRM Quarterly. 10 (3): 1.
^ ^أ ^ب "Chemical reactions of Terbium". Webelements. Retrieved 2009-06-06.
^ Gruen, D. M.; Koehler, W. C.; Katz, J. J. (April 1951). "Higher Oxides of the Lanthanide Elements: Terbium Dioxide". Journal of the American Chemical Society. 73 (4): 1475–1479. doi:10.1021/ja01148a020.
^ Hobart, D. E.; Samhoun, K.; Young, J. P.; Norvell, V. E.; Mamantov, G.; Peterson, J. R. (1980). "Stabilization of Praseodymium(IV) and Terbium(IV) in Aqueous Carbonate Solution". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 16 (5): 321–328. doi:10.1016/0020-1650(80)80069-9.
^ Jenkins, T. F.; Woen, D. H; Mohanam, L. N.; Ziller, J. W.; Furche, F.; Evans, W. J. (2018). "Tetramethylcyclopentadienyl Ligands Allow Isolation of Ln(II) Ions across the Lanthanide Series in [K(2.2.2-cryptand)][(C5Me4H)3Ln] Complexes". Organometallics. 141 (21): 3863–3873. doi:10.1021/acs.organomet.8b00557. S2CID 105379627.
^ Macdonald, M. R.; Bates, J. E.; Ziller, J. W.; Furche, F.; Evans, W. J. (2013). "Completing the Series of +2 Ions for the Lanthanide Elements: Synthesis of Molecular Complexes of Pr2+, Gd2+, Tb2+, and Lu2+". Journal of the American Chemical Society. 135 (21): 9857–9868. doi:10.1021/ja403753j. PMID 23697603.
^ Gould, C. A.; McClain, K. R.; Yu, J. M.; Groshens, T. J.; Furche, F. P.; Harvey, B. G.; Long, J. R. (2019-08-21). "Synthesis and Magnetism of Neutral, Linear Metallocene Complexes of Terbium(II) and Dysprosium(II)". Journal of the American Chemical Society. 141 (33): 12967–12973. doi:10.1021/jacs.9b05816. ISSN 0002-7863. PMID 31375028. S2CID 199388151.
^ Palumbo, C. T.; Zivkovic, I.; Scopelliti, R.; Mazzanti, M. (2019). "Molecular Complex of Tb in the +4 Oxidation State" (PDF). Journal of the American Chemical Society. 141 (25): 9827–9831. doi:10.1021/jacs.9b05337. PMID 31194529. S2CID 189814301.
^ Rice, N. T.; Popov, I. A.; Russo, D. R.; Bacsa, J.; Batista, E. R.; Yang, P.; Telser, J.; La Pierre, H. S. (2019-08-21). "Design, Isolation, and Spectroscopic Analysis of a Tetravalent Terbium Complex". Journal of the American Chemical Society. 141 (33): 13222–13233. doi:10.1021/jacs.9b06622. ISSN 0002-7863. OSTI 1558225. PMID 31352780. S2CID 207197096.
^ Willauer, A. R.; Palumbo, C. T.; Scopelliti, R.; Zivkovic, I.; Douair, I.; Maron, L.; Mazzanti, M. (2020). "Stabilization of the Oxidation State + IV in Siloxide-Supported Terbium Compounds" (PDF). Angewandte Chemie International Edition. 59 (9): 3549–3553. doi:10.1002/anie.201914733. PMID 31840371. S2CID 209385870.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ ^أ ^ب ^ت ^ث Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. pp. 920–921. ISBN 978-0-07-049439-8. Retrieved 2009-06-06.
^ Cotton (2007). Advanced inorganic chemistry (6th ed.). Wiley-India. p. 1128. ISBN 978-81-265-1338-3.
^ Rau, J. V.; Chilingarov, N. S.; Leskiv, M. S.; Sukhoverkhov, V. F.; Rossi Albertini, V.; Sidorov, L. N. (August 2001). "Transition and rare earth metal fluorides as thermal sources of atomic and molecular fluorine". Le Journal de Physique IV. 11 (PR3): Pr3–109–Pr3-113. doi:10.1051/jp4:2001314.
^ Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds. Springer Science & Business Media. 1991. p. 60. ISBN 978-0-7923-1018-1. {{cite book}}: Cite uses deprecated parameter |authors= (help)
^ Gaumet, V.; Avignant, D. (1997). "Caesium Pentafluoroterbate, CsTbF₅". Acta Crystallographica Section C: Crystal Structure Communications. 53 (9): 1176–1178. doi:10.1107/S0108270197005556.
^ Largeau, E.; El-Ghozzi, M.; Métin, J.; Avignant, D. (1997). "β-BaTbF6". Acta Crystallographica Section C: Crystal Structure Communications. 53 (5): 530–532. doi:10.1107/S0108270196014527.
^ ^أ ^ب ^ت ^ث Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3) 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
^ ^أ ^ب Marshall, James L.; Marshall, Virginia R. (October 31, 2014). "Northern Scandinavia: An Elemental Treasure Trove". Science history : a traveler's guide. Vol. 1179. ACS Symposium Series. pp. 209–257. doi:10.1021/bk-2014-1179.ch011. ISBN 9780841230200.
^ ^أ ^ب Gupta, C. K.; Krishnamurthy, Nagaiyar (2004). Extractive metallurgy of rare earths. CRC Press. p. 5. ISBN 978-0-415-33340-5.
^ Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (6th ed.). Easton, PA: Journal of Chemical Education.
^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: XVI. The rare earth elements". Journal of Chemical Education. 9 (10): 1751–1773. Bibcode:1932JChEd...9.1751W. doi:10.1021/ed009p1751.
^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Beginnings" (PDF). The Hexagon: 41–45. Retrieved 30 December 2019.
^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years" (PDF). The Hexagon: 72–77. Retrieved 30 December 2019.
^ Hudson Institute of Mineralogy (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. Retrieved 14 January 2018.
^ Insider, Jeremy Berke, Business. "Japan Discovered a Rare-Earth Mineral Deposit This Year That Can Supply The World For Centuries". ScienceAlert. {{cite web}}: |first= has generic name (help)CS1 maint: multiple names: authors list (link)
^ Rodriguez, C; Rodriguez, M.; Orue, I.; Vilas, J.; Barandiaran, J.; Gubieda, M.; Leon, L. (2009). "New elastomer–Terfenol-D magnetostrictive composites". Sensors and Actuators A: Physical. 149 (2): 251. doi:10.1016/j.sna.2008.11.026.
^ Rosen, D. L.; Sharpless, C.; McGown, L. B. (1997). "Bacterial Spore Detection and Determination by Use of Terbium Dipicolinate Photoluminescence". Analytical Chemistry. 69 (6): 1082–1085. doi:10.1021/ac960939w.
^ Ajayi, Tolulope M.; Shirato, Nozomi; Rojas, Tomas; Wieghold, Sarah; Cheng, Xinyue; Latt, Kyaw Zin; Trainer, Daniel J.; Dandu, Naveen K.; Li, Yiming; Premarathna, Sineth; Sarkar, Sanjoy; Rosenmann, Daniel; Liu, Yuzi; Kyritsakas, Nathalie; Wang, Shaoze (June 2023). "Characterization of just one atom using synchrotron X-rays". Nature (in الإنجليزية). 618 (7963): 69–73. Bibcode:2023Natur.618...69A. doi:10.1038/s41586-023-06011-w. ISSN 1476-4687. OSTI 2001465. PMID 37259001. S2CID 258992110.
^ Kowalczyk, Ewelina; Givelet, Lucas; Amlund, Heidi; Sloth, Jens Jørgen; Hansen, Max (May 2022). "Risk assessment of rare earth elements, antimony, barium, boron, lithium, tellurium, thallium and vanadium in teas". EFSA Journal. 20 (Suppl 1) e200410. doi:10.2903/j.efsa.2022.e200410. PMC 9131585. PMID 35634564.
^ "Terbium Safety Data Sheet" (PDF). Ames Laboratory, U. S. Department of Energy. January 26, 2016. Retrieved August 25, 2024.
^ Rim, Kyung Taek; Koo, Kwon Ho; Park, Jung Sun (March 2013). "Toxicological Evaluations of Rare Earths and Their Health Impacts to Workers: A Literature Review". Safety and Health at Work (in الإنجليزية). 4 (1): 12–26. doi:10.5491/SHAW.2013.4.1.12. PMC 3601293. PMID 23516020.
^ Chen, Haibin; Chen, Zhibiao; Chen, Zhiqiang; Ou, Xiaolin; Chen, Junjia (May 2020). "Calculation of Toxicity Coefficient of Potential Ecological Risk Assessment of Rare Earth Elements". Bulletin of Environmental Contamination and Toxicology (in الإنجليزية). 104 (5): 582–587. Bibcode:2020BuECT.104..582C. doi:10.1007/s00128-020-02840-x. ISSN 0007-4861. PMID 32296855.
^ Hanana, Houda; Taranu, Zofia E.; Turcotte, Patrice; Gagnon, Christian; Kowalczyk, Joanna; Gagné, François (2021-07-10). "Sublethal effects of terbium and praseodymium in juvenile rainbow trout". Science of the Total Environment. 777 146042. Bibcode:2021ScTEn.77746042H. doi:10.1016/j.scitotenv.2021.146042. ISSN 0048-9697.
^ Sturla Lompré, Julieta; Moleiro, Pedro; De Marchi, Lucia; Soares, Amadeu M. V. M.; Pretti, Carlo; Chielini, Federica; Pereira, Eduarda; Freitas, Rosa (2021-08-25). "Bioaccumulation and ecotoxicological responses of clams exposed to terbium and carbon nanotubes: Comparison between native (Ruditapes decussatus) and invasive (Ruditapes philippinarum) species". Science of the Total Environment. 784 146914. Bibcode:2021ScTEn.78446914S. doi:10.1016/j.scitotenv.2021.146914. ISSN 0048-9697. PMID 33901954.
^ Cheng, Mengzhu; Zhou, Qing; Wang, Lihong; Jiao, Yunlong; Liu, Yongqiang; Tan, Li; Zhu, Hong; Nagawa, Shingo; Wei, Haiyan; Yang, Zhenbiao; Yang, Qing; Huang, Xiaohua (2022-01-05). "A new mechanism by which environmental hazardous substances enhance their toxicities to plants". Journal of Hazardous Materials. 421 126802. Bibcode:2022JHzM..42126802C. doi:10.1016/j.jhazmat.2021.126802. ISSN 0304-3894. PMID 34396977.

المراجع

Voncken, J.H.L. (2016). The Rare Earth Elements: An Introduction. SpringerBriefs in Earth Sciences (in الإنجليزية) (1st ed.). Cham : Springer International Publishing. doi:10.1007/978-3-319-26809-5. ISBN 978-3-319-26809-5.

وصلات خارجية

الكلمات الدالة:

السويد

[1] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[CRC-2] أ ^ب ^ت ^ث ^ج ^ح Hammond, C. R. (2005). "The Elements". In Lide, D. R. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 978-0-8493-0486-6.

[3] "Rare-Earth Metal Long Term Air Exposure Test". Retrieved 2009-05-05.

[4] Shimada, T.; Ohno, Y.; Okazaki, T.; et al. (2004). "Transport properties of C₇₈, C₉₀ and Dy@C₈₂ fullerenes – nanopeapods by field effect transistors". Physica E: Low-dimensional Systems and Nanostructures. 21 (2–4): 1089–1092. Bibcode:2004PhyE...21.1089S. doi:10.1016/j.physe.2003.11.197.

[5] Jackson, M. (2000). "Magnetism of Rare Earth" (PDF). The IRM Quarterly. 10 (3): 1.

[reactions-6] أ ^ب "Chemical reactions of Terbium". Webelements. Retrieved 2009-06-06.

[7] Gruen, D. M.; Koehler, W. C.; Katz, J. J. (April 1951). "Higher Oxides of the Lanthanide Elements: Terbium Dioxide". Journal of the American Chemical Society. 73 (4): 1475–1479. doi:10.1021/ja01148a020.

[8] Hobart, D. E.; Samhoun, K.; Young, J. P.; Norvell, V. E.; Mamantov, G.; Peterson, J. R. (1980). "Stabilization of Praseodymium(IV) and Terbium(IV) in Aqueous Carbonate Solution". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 16 (5): 321–328. doi:10.1016/0020-1650(80)80069-9.

[9] Jenkins, T. F.; Woen, D. H; Mohanam, L. N.; Ziller, J. W.; Furche, F.; Evans, W. J. (2018). "Tetramethylcyclopentadienyl Ligands Allow Isolation of Ln(II) Ions across the Lanthanide Series in [K(2.2.2-cryptand)][(C5Me4H)3Ln] Complexes". Organometallics. 141 (21): 3863–3873. doi:10.1021/acs.organomet.8b00557. S2CID 105379627.

[10] Macdonald, M. R.; Bates, J. E.; Ziller, J. W.; Furche, F.; Evans, W. J. (2013). "Completing the Series of +2 Ions for the Lanthanide Elements: Synthesis of Molecular Complexes of Pr2+, Gd2+, Tb2+, and Lu2+". Journal of the American Chemical Society. 135 (21): 9857–9868. doi:10.1021/ja403753j. PMID 23697603.

[11] Gould, C. A.; McClain, K. R.; Yu, J. M.; Groshens, T. J.; Furche, F. P.; Harvey, B. G.; Long, J. R. (2019-08-21). "Synthesis and Magnetism of Neutral, Linear Metallocene Complexes of Terbium(II) and Dysprosium(II)". Journal of the American Chemical Society. 141 (33): 12967–12973. doi:10.1021/jacs.9b05816. ISSN 0002-7863. PMID 31375028. S2CID 199388151.

[12] Palumbo, C. T.; Zivkovic, I.; Scopelliti, R.; Mazzanti, M. (2019). "Molecular Complex of Tb in the +4 Oxidation State" (PDF). Journal of the American Chemical Society. 141 (25): 9827–9831. doi:10.1021/jacs.9b05337. PMID 31194529. S2CID 189814301.

[13] Rice, N. T.; Popov, I. A.; Russo, D. R.; Bacsa, J.; Batista, E. R.; Yang, P.; Telser, J.; La Pierre, H. S. (2019-08-21). "Design, Isolation, and Spectroscopic Analysis of a Tetravalent Terbium Complex". Journal of the American Chemical Society. 141 (33): 13222–13233. doi:10.1021/jacs.9b06622. ISSN 0002-7863. OSTI 1558225. PMID 31352780. S2CID 207197096.

[14] Willauer, A. R.; Palumbo, C. T.; Scopelliti, R.; Zivkovic, I.; Douair, I.; Maron, L.; Mazzanti, M. (2020). "Stabilization of the Oxidation State + IV in Siloxide-Supported Terbium Compounds" (PDF). Angewandte Chemie International Edition. 59 (9): 3549–3553. doi:10.1002/anie.201914733. PMID 31840371. S2CID 209385870.

[15] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

[patnaik-16] أ ^ب ^ت ^ث Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. pp. 920–921. ISBN 978-0-07-049439-8. Retrieved 2009-06-06.

[17] Cotton (2007). Advanced inorganic chemistry (6th ed.). Wiley-India. p. 1128. ISBN 978-81-265-1338-3.

[18] Rau, J. V.; Chilingarov, N. S.; Leskiv, M. S.; Sukhoverkhov, V. F.; Rossi Albertini, V.; Sidorov, L. N. (August 2001). "Transition and rare earth metal fluorides as thermal sources of atomic and molecular fluorine". Le Journal de Physique IV. 11 (PR3): Pr3–109–Pr3-113. doi:10.1051/jp4:2001314.

[19] Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds. Springer Science & Business Media. 1991. p. 60. ISBN 978-0-7923-1018-1. {{cite book}}: Cite uses deprecated parameter |authors= (help)

[20] Gaumet, V.; Avignant, D. (1997). "Caesium Pentafluoroterbate, CsTbF₅". Acta Crystallographica Section C: Crystal Structure Communications. 53 (9): 1176–1178. doi:10.1107/S0108270197005556.

[21] Largeau, E.; El-Ghozzi, M.; Métin, J.; Avignant, D. (1997). "β-BaTbF6". Acta Crystallographica Section C: Crystal Structure Communications. 53 (5): 530–532. doi:10.1107/S0108270196014527.

[NUBASE2016-22] أ ^ب ^ت ^ث Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3) 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.

[James-23] أ ^ب Marshall, James L.; Marshall, Virginia R. (October 31, 2014). "Northern Scandinavia: An Elemental Treasure Trove". Science history : a traveler's guide. Vol. 1179. ACS Symposium Series. pp. 209–257. doi:10.1021/bk-2014-1179.ch011. ISBN 9780841230200.

[history-24] أ ^ب Gupta, C. K.; Krishnamurthy, Nagaiyar (2004). Extractive metallurgy of rare earths. CRC Press. p. 5. ISBN 978-0-415-33340-5.

[Weeks-25] Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (6th ed.). Easton, PA: Journal of Chemical Education.

[XVI-26] Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: XVI. The rare earth elements". Journal of Chemical Education. 9 (10): 1751–1773. Bibcode:1932JChEd...9.1751W. doi:10.1021/ed009p1751.

[Beginnings-27] Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Beginnings" (PDF). The Hexagon: 41–45. Retrieved 30 December 2019.

[Virginia-28] Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years" (PDF). The Hexagon: 72–77. Retrieved 30 December 2019.

[29] Hudson Institute of Mineralogy (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. Retrieved 14 January 2018.

[30] Insider, Jeremy Berke, Business. "Japan Discovered a Rare-Earth Mineral Deposit This Year That Can Supply The World For Centuries". ScienceAlert. {{cite web}}: |first= has generic name (help)CS1 maint: multiple names: authors list (link)

[31] Rodriguez, C; Rodriguez, M.; Orue, I.; Vilas, J.; Barandiaran, J.; Gubieda, M.; Leon, L. (2009). "New elastomer–Terfenol-D magnetostrictive composites". Sensors and Actuators A: Physical. 149 (2): 251. doi:10.1016/j.sna.2008.11.026.

[32] Rosen, D. L.; Sharpless, C.; McGown, L. B. (1997). "Bacterial Spore Detection and Determination by Use of Terbium Dipicolinate Photoluminescence". Analytical Chemistry. 69 (6): 1082–1085. doi:10.1021/ac960939w.

[2023-05-31_Nature-33] Ajayi, Tolulope M.; Shirato, Nozomi; Rojas, Tomas; Wieghold, Sarah; Cheng, Xinyue; Latt, Kyaw Zin; Trainer, Daniel J.; Dandu, Naveen K.; Li, Yiming; Premarathna, Sineth; Sarkar, Sanjoy; Rosenmann, Daniel; Liu, Yuzi; Kyritsakas, Nathalie; Wang, Shaoze (June 2023). "Characterization of just one atom using synchrotron X-rays". Nature (in الإنجليزية). 618 (7963): 69–73. Bibcode:2023Natur.618...69A. doi:10.1038/s41586-023-06011-w. ISSN 1476-4687. OSTI 2001465. PMID 37259001. S2CID 258992110.

[34] Kowalczyk, Ewelina; Givelet, Lucas; Amlund, Heidi; Sloth, Jens Jørgen; Hansen, Max (May 2022). "Risk assessment of rare earth elements, antimony, barium, boron, lithium, tellurium, thallium and vanadium in teas". EFSA Journal. 20 (Suppl 1) e200410. doi:10.2903/j.efsa.2022.e200410. PMC 9131585. PMID 35634564.

[35] "Terbium Safety Data Sheet" (PDF). Ames Laboratory, U. S. Department of Energy. January 26, 2016. Retrieved August 25, 2024.

[36] Rim, Kyung Taek; Koo, Kwon Ho; Park, Jung Sun (March 2013). "Toxicological Evaluations of Rare Earths and Their Health Impacts to Workers: A Literature Review". Safety and Health at Work (in الإنجليزية). 4 (1): 12–26. doi:10.5491/SHAW.2013.4.1.12. PMC 3601293. PMID 23516020.

[37] Chen, Haibin; Chen, Zhibiao; Chen, Zhiqiang; Ou, Xiaolin; Chen, Junjia (May 2020). "Calculation of Toxicity Coefficient of Potential Ecological Risk Assessment of Rare Earth Elements". Bulletin of Environmental Contamination and Toxicology (in الإنجليزية). 104 (5): 582–587. Bibcode:2020BuECT.104..582C. doi:10.1007/s00128-020-02840-x. ISSN 0007-4861. PMID 32296855.

[38] Hanana, Houda; Taranu, Zofia E.; Turcotte, Patrice; Gagnon, Christian; Kowalczyk, Joanna; Gagné, François (2021-07-10). "Sublethal effects of terbium and praseodymium in juvenile rainbow trout". Science of the Total Environment. 777 146042. Bibcode:2021ScTEn.77746042H. doi:10.1016/j.scitotenv.2021.146042. ISSN 0048-9697.

[39] Sturla Lompré, Julieta; Moleiro, Pedro; De Marchi, Lucia; Soares, Amadeu M. V. M.; Pretti, Carlo; Chielini, Federica; Pereira, Eduarda; Freitas, Rosa (2021-08-25). "Bioaccumulation and ecotoxicological responses of clams exposed to terbium and carbon nanotubes: Comparison between native (Ruditapes decussatus) and invasive (Ruditapes philippinarum) species". Science of the Total Environment. 784 146914. Bibcode:2021ScTEn.78446914S. doi:10.1016/j.scitotenv.2021.146914. ISSN 0048-9697. PMID 33901954.

[40] Cheng, Mengzhu; Zhou, Qing; Wang, Lihong; Jiao, Yunlong; Liu, Yongqiang; Tan, Li; Zhu, Hong; Nagawa, Shingo; Wei, Haiyan; Yang, Zhenbiao; Yang, Qing; Huang, Xiaohua (2022-01-05). "A new mechanism by which environmental hazardous substances enhance their toxicities to plants". Journal of Hazardous Materials. 421 126802. Bibcode:2022JHzM..42126802C. doi:10.1016/j.jhazmat.2021.126802. ISSN 0304-3894. PMID 34396977.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]

[26]

[27]

[28]

[29]

[30]

[31]

[32]

[33]

[34]

[35]

[36]

[37]

[38]

[39]

[40]

v t e مركبات التربيوم
التربيوم الثلاثي	Tb(CH₃COO)₃ Tb(C₅H₇O₂)₃ TbBr₃ TbCl₃ TbF₃ Tb(OH)₃ Tb(IO₃)₃ TbI₃ Tb(NO₃)₃ TbN Tb₂(C₂O₄)₃ Tb₂O₃ TbOF Tb(ClO₄)₃ TbP TbSe Tb 2(SO 4) 3
التربيوم الثلاثي، الرباعي	Tb₄O₇
التربيوم الرباعي	TbSi₂ TbO₂ TbF₄